Este espaço é dos alunos da turma D do 11º ano da Escola Secundária de Emídio Navarro em Viseu e está inserido na disciplina de Física e Química A. Nele se escreverá sobre assuntos relacionados com a Física e com a Química, mas não só.

27
Mar 09

 

O amoníaco é altamente solúvel em água. O amoníaco funde a temperatura de -78ºC e evapora à temperatura de -33ºC, ou seja, temperaturas bastantes baixas.A sua fórmula química é NH3, sendo composto por 3 átomos de hidrogénio e 1 átomo de azoto. O amoníaco tem uma geometria piramidal triangular, como se pode ver na figura.
 
 
 
 
O amoníaco é um gás tóxico, incolor, que apresenta um cheiro característico.
As soluções que contêm amoníaco são fortemente corrosivas, sendo extremamente perigosas se entrarem em contacto com a pele, os olhos, ou as vias respiratórias.
Na indústria química, o amoníaco é utilizado para síntese de ureia, produção de ácido nítrico. Na refrigeração é utilizado como fluído refrigerante, sendo utilizado na indústria têxtil como dissolvente. Também pode ser utilizado na indústria petroquímica para neutralização do petróleo bruto, e síntese de catalisadores.
 
 
Aplicações do amoníaco
 
- Refrigeração;
- Fibras acrílicas;
- Adubos;
- Insecticidas, herbicidas;
- Detergentes;
- Indústria farmacêutica;
- Corantes;
- Nylon;
- Resinas;
- Poliuretanos;
- Pastelaria;
- Explosivos;
- Indústria petroquímica;
- Tinturaria;
- Extracção de metais (cobre, níquel);
- Soda Caustica;
- Fabrico de Ácido Nítrico;
- Indústria Têxtil;
- Produção rústica de droga.
 
 
Amoníaco na refrigeração
 
O amoníaco é extremamente útil nos processos de refrigeração, sendo utilizado em frigoríficos há cerca de 120 anos.
O amoníaco é utilizado na refrigeração porque possui boas propriedades termodinâmicas de transferência de calor, é quimicamente neutro para os elementos constituintes dos frigoríficos e o óleo lubrificante não se mistura com o amoníaco.
É de salientar que o amoníaco foi substituído pelos CFCs nos anos 30, mas recentemente voltou a ser necessário nos processos de refrigeração devido aos danos que os CFCs causam na camada de ozono.
 
 
 
Amoníaco e os explosivos
 
 
Quando misturado com nafta ou gasóleo, forma uma pasta explosiva. O amoníaco quando misturado com alumínio e TNT forma bombas incendiárias. Também é usado como fonte de azoto no fabrico de TNT e nitroglicerina.
 
 
 
 
 
 
Acidentes com Amoníaco
 
 
 
Na data de 12 de Junho de 2006, um camião capotou numa auto-estrada a 200 quilómetros de São Paulo, derramando 19 toneladas de amoníaco, 55 pessoas foram intoxicadas, incluindo o condutor do camião que teve morte imediata devido a inalação de grandes quantidades de amoníaco.
 
A explosão de um cilindro que continha 70 quilos de amoníaco provocou um vazamento do produto para exterior, 8 empregados foram intoxicados com o produto. Este acidente ocorreu em Capa do Leão.
 
 
 
 


 
Vantagens do Amoníaco
 
 
- Tem baixo custo;
- Tem melhor coeficiente de transferência de calor do que os outros refrigerantes;
- Em caso de acidente, o seu odor é rapidamente verificado;
- Na maioria dos casos não é inflamável;
- Não se mistura com óleo de lubrificação;
- Não destrói a camada de ozono.
 
 
 
Riscos do amoníaco para a saúde
 
- Ao atingir as vias respiratórias pode provocar dispneia e tosse, e se a pessoa infectada estiver exposta muito tempo, pode causar graves danos pulmonares;
- Ao atingir os olhos fá-los lacrimejar, podendo provocar conjuntivites;
- Pode provocar queimaduras na pele;
- Pode provocar cancro pulmonar e morte prematura;
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
Bibliografia
 
 
 
-http://www.gasin.pt/htm/products/gases_amon.htm
 
 
-http://www.phi-usa.com/Papers/amoniaco.pdf~
 
 
-http://www.cetesb.sp.gov.br/emergencia/aspectos/aspectos_toxicologia_efeitos.asp
 
 
-http://www.fiocruz.br/biosseguranca/Bis/lab_virtual/fispq_hidroxidodeamonio.html
 
 
-http://www.scielo.br/pdf/rsp/v29n6/12.pdf
 
 
-http://www.cpovo.net/jornal/A109/N270/PDF/Fim14.pdf
 
 
http://www.clicrbs.com.br/zerohora/jsp/default2.jsp?uf=1&local=1&source=a1633035.xml&template=3898.dwt&edition=8522&section=67  
publicado por Daniel Azevedo às 22:30

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